Express the Equilibrium Constant for the Following Reaction $\quad$ $\quad$ B(OH)₃(aq) + 2H₂O(l)? B(OH)₃(OH)^-(aq)+ H₃O⁺(aq)
A)K_c =

Express the equilibrium constant for the following reaction:
$\quad$$\quad$ B(OH) ₃(aq) + 2H₂O(l) ? B(OH) ₃(OH) ^-(aq) + H₃O⁺(aq)

A) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { O } ^ { + } \right] \times \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } ( \mathrm { OH } ) ^ { - } \right] } { \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] \times \left[ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right] }$
B) K_c = $\left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right]$
$\left[ \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { O } ^ { + } \right] \times \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } ( \mathrm { OH } ) ^ { - } \right]$

$\frac {B( { OH } ) _ { 3 } } { \left[ \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { O } ^ { + } \right] \times \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } ( \mathrm { OH } ) ^ { - } \right]}$



C) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] \times \left[ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right] } { \left[ \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { O } ^ { + } \right] \times \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } ( \mathrm { OH } ) ^ { - } \right] }$
D) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { O } ^ { + } \right] \times \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } ( \mathrm { OH } ) ^ { - } \right] } { \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] }$
E) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] \times \left[ \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { O } ^ { + } \right] } { \left[ \mathrm { B } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } ( \mathrm { OH } ) ^ { - } \right] }$