Calculate the lattice enthalpy of potassium chloride given the following enthalpy data.
$$\begin{array} { l l }
\mathrm { K } ( \mathrm { s } ) \rightarrow \mathrm { K } ( \mathrm { g } ) & + 89 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm {~K} ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { K } ^ { + } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { e } ^ { - } & + 418 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
1 / 2 \mathrm { Cl } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { Cl } ( \mathrm { g } ) & + 122 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm { Cl } ( \mathrm { g } ) \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { g } ) & - 349 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm {~K} ( \mathrm {~s} ) + 1 / 2 \mathrm { Cl } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { KCl } ( \mathrm { s } ) & - 437 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }
\end{array}$$

Question

Calculate the lattice enthalpy of potassium chloride given the following enthalpy data.
 $$\begin{array} { l l } 
\mathrm { K } ( \mathrm { s } ) \rightarrow \mathrm { K } ( \mathrm { g } ) & + 89 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm {~K} ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { K } ^ { + } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { e } ^ { - } & + 418 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
1 / 2 \mathrm { Cl } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { Cl } ( \mathrm { g } ) & + 122 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm { Cl } ( \mathrm { g } ) \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { g } ) & - 349 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm {~K} ( \mathrm {~s} ) + 1 / 2 \mathrm { Cl } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { KCl } ( \mathrm { s } ) & - 437 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }
\end{array}$$

Quizplus · Accepted Answer

The Answer of Calculate the lattice enthalpy of potassium chloride given the following enthalpy data.
 $$\begin{array} { l l } 
\mathrm { K } ( \mathrm { s } ) \rightarrow \mathrm { K } ( \mathrm { g } ) & + 89 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm {~K} ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { K } ^ { + } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { e } ^ { - } & + 418 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
1 / 2 \mathrm { Cl } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { Cl } ( \mathrm { g } ) & + 122 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm { Cl } ( \mathrm { g } ) \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { g } ) & - 349 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \
\mathrm {~K} ( \mathrm {~s} ) + 1 / 2 \mathrm { Cl } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightarrow \mathrm { KCl } ( \mathrm { s } ) & - 437 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }
\end{array}$$

Calculate the Lattice Enthalpy of Potassium Chloride Given the Following